外观
Lesson 5 Landau 相变理论
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2026-03-11
/Theorem/ (Gibbs 相律)
有 k 种组元、φ 个共存相时,独立变量数为
f=(k+1)φ−(k+2)(φ−1)
其中前一项是变量数,后一项是方程数,最终得到的相律为
f=k+2−φ
一般而言我们用 f⩾0 的条件,所以可以表述为 φ⩽k+2.
Clausius - Clapeyron 方程
平衡条件是化学势相等,μI=μII. 为了方便实验,考虑把这个方程变为观测量的方程,用 T,p 来描述.
在 T,p 图像上,μI=μII 表示一条相平衡曲线,微分一次可得
dμmI=−SmIdT+VmIdP
(下标 m 表示 mol 量.) 对于 II 同理,两个方程相减,化简得
dTdP=ΔVmΔSm
这就是 Clausius - Clapeyron 方程.
气液两相的转变和临界点
为了描述这种相变,肯定不能用理想气体方程,改用 Van der Waals 方程,也就是
(p+V2n2a)(V−nb)=nRT
其等温线为
p=v−bRT−v2a
(这里用的是 mol 版本的方程,v=V/n.) 在可能出现气液两相共存的温度下,VdW 方程等温线有一段上升的曲线,这个在现实中不存在. 三种相平衡条件给出现实的修正:首先等温,肯定满足;等压要求这段曲线被修正为一个平行于 p 轴的直线段. 剩下的要求就是化学势平衡.
从微分方程来看,等温线上的化学势变化为
Δμm=∫vdp
RHS 对应 T - p 图上等温线下的面积,因此构造的直线是使得上升段两个分开的部分面积相等的直线段.
气液相变的临界点要求
(∂v∂p)T=0,(∂v2∂2p)T=0
两个方程和 VdW 方程联立,解得
Tc=27Rb8a,pc=27b2a,vc=3b
这几个量可以在实验上用来确定 a,b 两个参数. 同时如果定义 t∗=T/Tc (其他量同理),可以获得无量纲化的对应态定律
(p∗+v∗3)(v∗+31)=38t∗
Landau 相变理论
引入序参量的概念:区别不同相的热力学量为 ϕ;对应的存在序场 H,两个量共轭,也就是
ϕ=−(∂H∂G)T
一般来说,序参量是某种广义坐标.
| 系统 | 相变 | 序参量 | 例子 | Tc(K) |
|---|---|---|---|---|
| 磁性 | 铁磁 / 反铁磁 反铁磁 / 顺磁 | 自发磁化 M 子格自发磁化 Ms | Fe FeF2 | 1044.0 78.26 |
| 液 - 气 | 凝聚 / 蒸发 | 密度差 Δρ=ρl−ρg | H2O | 647.05 |
| 向列型液晶 | 取向有序 / 无序 | 21⟨3cos2θ−1⟩ | 4.4'-dimethylaxyazoxybenzene | 408.47 |
| 量子液体 | 正常 / 超流 正常 / 超导 | ⟨ψ⟩=ρe−iϕ 波函数 | 4He Pb | 2.2 7.19 |
| 液 - 固 | 熔化 / 晶化 | ρG,G 为倒格矢 | H2O | 273.16 |
| 合金 | 子晶格有序化 | ψ=(ΔcII−ΔcI)/2 | CuZn | 739 |
| 介电性 | 铁电 反铁电 | 极化 P 子晶格极化 Ps | BaTiO3 | 393 |
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2026/3/11 03:28
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